Lequel a un point d'ébullition plus élevé SiH4 ou SiCl4 ?
La force de ces forces dépend de la masse moléculaire de la substance, qui dépend de la masse moléculaire de la substance. Parmi SiBr4SiBr4 et SiCl4SiCl4, SiBr4SiBr4 a une masse moléculaire plus élevée et donc une force plus élevée des forces intermoléculaires de Van der Waals et un point d'ébullition plus élevé.
Table des matières
- Pourquoi le silane a-t-il un point d'ébullition bas ?
- Lequel a un point d'ébullition plus élevé SiH4 ou GeH4 ?
- Pourquoi SiCl4 a un point d'ébullition bas ?
- Pourquoi SiH4 a-t-il un point d'ébullition inférieur à SiO2 ?
- Lequel a un point d'ébullition CH4 ou SiH4 plus élevé ?
- Quel type de solide est SiH4 ?
- Pourquoi SnH4 a-t-il la température d'ébullition la plus élevée ?
- Quelle molécule a le quizlet du point d'ébullition le plus bas ?
- Pourquoi le point de fusion de SiCl4 est supérieur à PCl3 ?
Pourquoi le silane a-t-il un point d'ébullition bas ?
Le méthane et le silane sont non polaires, en raison de la forme tétraédrique et aussi des petites différences d'électronégativité. Parce que ceux-ci n'ont pas de forces dipôle-dipôle, le point d'ébullition dépendra de la force des forces de Londres.
Lequel a un point d'ébullition plus élevé SiH4 ou GeH4 ?
Par conséquent, CH4 devrait avoir le point d'ébullition le plus bas et SnH4 le point d'ébullition le plus élevé. L'ordre du point d'ébullition le plus bas au plus haut devrait être CH4
Pourquoi SiCl4 a un point d'ébullition bas ?
SiCl4 est un composé covalent, et donc dans SiCl4 solide, les molécules sont maintenues ensemble par de faibles forces intermoléculaires. Les liaisons ioniques sont incroyablement fortes et nécessitent beaucoup d'énergie pour se rompre.
Pourquoi SiH4 a-t-il un point d'ébullition inférieur à SiO2 ?
SiH4 est composé de molécules, pour lesquelles les seules forces intermoléculaires sont les forces de dispersion de London. SiO2 est un composé covalent en réseau avec des liaisons covalentes entre les atomes de silicium et d'oxygène. Les forces de dispersion de Londres sont beaucoup plus faibles que les liaisons covalentes, donc SiH4 bout à une température beaucoup plus basse que SiO2.
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En conséquence, les interactions id-id entre les molécules SiH4 sont plus fortes que celles entre les molécules CH4 et nécessitent une plus grande quantité d'énergie pour surmonter ces interactions. Par conséquent, le point d'ébullition de SiH4 est supérieur au point d'ébullition de CH4.
Quel type de solide est SiH4 ?
La phase est un solide moléculaire isolant avec une cellule unitaire monoclinique contenant quatre molécules à liaison tétraédrique, groupe d'espace P21/c.
Pourquoi SnH4 a-t-il la température d'ébullition la plus élevée ?
SnH4 S n H 4 a un point d'ébullition supérieur au CH4 CH 4 en raison de deux facteurs : l'étain (Sn) est plus électronégatif que le carbone, ce qui signifie que la liaison Sn-H est plus polaire que la liaison C-H. Une plus grande polarité signifie de plus grandes interactions intermoléculaires qui conduisent finalement à des points d'ébullition accrus.
Quelle molécule a le quizlet du point d'ébullition le plus bas ?
Le CO2 est un composé moléculaire non polaire. La seule force intermoléculaire présente est une force de dispersion relativement faible (petite masse molaire). Le CO2 aura le point d'ébullition le plus bas.
Pourquoi le point de fusion de SiCl4 est supérieur à PCl3 ?
Parce que dans SiCl4, il y a plus de liaisons covalentes entre Si et Cl que dans PCl3 où P est lié à 3 Cl par des liaisons covalentes simples. c'est pourquoi SiCl4 a un point de fusion plus élevé que PCl3.