L'AgNO3 est-il aqueux ou solide ?

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Le nitrate d'argent est un composé inorganique de formule chimique AgNO3. Sous sa forme solide, le nitrate d'argent est coordonné dans un arrangement plan trigonal. Il est souvent utilisé comme précurseur d'autres composés contenant de l'argent.



Table des matières

Pourquoi AgNO3 est-il soluble mais pas AgCl ?

L'ion Ag+ et l'ion Cl− sont proches de la même taille (l'ion argent étant plus petit), ils peuvent donc se rapprocher assez étroitement. Dans le nitrate d'argent, l'ion NO3− est plus grand et ne permet pas une approche aussi proche que l'ion chlorure, donc la liaison est plus faible, plus facile à rompre et le sel est plus soluble.



Dans quelle solution AgNO3 est-il le plus soluble ?

AgNO3 est très soluble dans l'eau. Cela signifie que les molécules d'eau, en raison de leur nature polaire, peuvent séparer les ions argent des ions nitrate.



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AgNO3 est-il une base ?

Sachant qu'il faut du H+ pour rendre une solution acide, AgNO3 n'est pas un acide car il produit des ions Ag+ et NO3–. Ce n'est pas non plus une base car il ne produit pas d'OH-.



Pourquoi AgNO3 est-il plus soluble que AgCl ?

AgNO3 est soluble, tandis que AgCl est peu soluble. Pourquoi? – Quora. C'est principalement à cause du rapport des rayons cation/anion et de l'efficacité d'emballage des ions ! Dans la structure du réseau AgNO3, l'anion NO3^- est composé de 4 atomes et est grand, tandis que Ag+ a une configuration électronique fermée et est petit.

Pourquoi AgCl est-il insoluble ?

AgCl n'est pas soluble dans l'eau car les forces qui maintiennent ensemble le réseau solide d'AgCl sont fortes pour surmonter les forces qui favorisent la formation d'ions hydratés.

Pourquoi l'argent n'est-il pas soluble ?

Il est insoluble car l'énergie qui maintient les atomes ensemble est supérieure à l'attraction des molécules d'eau pour les atomes d'argent. En conséquence, les atomes d'argent sont plus attirés les uns vers les autres que vers les molécules d'eau.



Que se passe-t-il lorsque AgNO3 réagit avec l'eau ?

Au fur et à mesure que chaque goutte est ajoutée, un voile blanc nuageux apparaît lorsque l'AgNO3 réagit avec tout Cl- présent dans l'eau du robinet. Avec les premières gouttes, la solution peut momentanément virer au rouge mais la couleur rouge disparaîtra sous agitation.

AgNO3 est-il acide basique ou neutre dans l'eau ?

Le cation argent provient d'une base faible, tandis que l'anion nitrate provient d'un acide fort (c'est-à-dire l'acide nitrique). Par conséquent, ce sel sera acide.

AgNO3 est-il une base acide ou neutre ?

Non, AgNO3 ne forme pas une solution acide ni une solution basique. Pour que quelque chose soit considéré comme un acide ou une base, il doit produire soit H+ soit OH- dans l'eau.



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Kno3 est-il polaire ou non polaire ?

Le nitrate est un ion polyatomique dont les liaisons N-O sont polaires (la différence d'électronégativité est de 3,44-3,04 = 0,4).

Le PbI2 est-il soluble ?

PbCl2, PbBr2 et PbI2 sont solubles dans l'eau chaude. Les chlorures, bromures et iodures insolubles dans l'eau sont également insolubles dans les acides dilués.

Le caco3 est-il soluble dans l'eau ?

Le carbonate de calcium a une très faible solubilité dans l'eau pure (15 mg/L à 25°C), mais dans l'eau de pluie saturée en dioxyde de carbone, sa solubilité augmente en raison de la formation de bicarbonate de calcium plus soluble.

L'agno3 est-il soluble dans l'eau à 25 C ?

Le nitrate d'argent est très soluble dans l'eau mais peu soluble dans la plupart des solvants organiques, à l'exception de l'acétonitrile (111,8 g/100 g, 25 °C).

Pourquoi l'Ag2S est-il insoluble dans l'eau ?

La solubilité est la mesure de la capacité d'un composé à se dissocier dans l'eau. Le Ksp est la constante de solubilité et indique le degré de solubilité d'un composé. Le Ksp pour le sulfure d'argent est de 6 × 10-51. Cela indique que le sulfure d'argent est insoluble dans l'eau.

Quel est le plus soluble AgCl ou AgBr ?

AgCl est plus soluble que AgBr dans l'eau. Ces différences sont attribuées aux enthalpies de solvatation relatives des ions halogénures ; l'enthalpie de solvatation du chlorure est supérieure à celle de l'ion bromure.

AgCl est-il soluble ou insoluble ?

Une solution de nitrate d'argent est associée à une solution de chlorure de sodium. La solution résultante contient Na+, Ag+, Cl- et NO3-, mais AgCl n'est pas soluble dans l'eau.

Le chlorure d'argent est-il soluble dans AgNO3 ?

Selon les règles de solubilité, le nitrate d'argent est un sel soluble. Il se dissout et se dissocie donc en ions Ag+ et NO3-. En conséquence, il existe deux sources d'ions Ag+ dans cette solution. L'ajout d'AgNO3 à une solution saturée d'AgCl augmente donc les concentrations en ions Ag+.

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Quels composés d'argent sont insolubles dans l'eau ?

Dans des conditions normales, l'argent est insoluble dans l'eau. Ceci s'applique également à un certain nombre de composés d'argent, tels que le sulfure d'argent. Certains autres composés soufrés sont plus ou moins solubles dans l'eau. Par exemple, le chlorure d'argent a une solubilité dans l'eau de 0,1 mg/L maximum.

Pourquoi AgNO3 est-il soluble ?

Il se dissout facilement dans l'eau en raison de ses fortes propriétés ioniques. Il peut se décomposer à des températures plus élevées pour produire de l'argent élémentaire. Le nitrate d'argent, lorsqu'il est dissous dans l'eau, produit des ions d'argent chargés positivement qui peuvent se lier à d'autres ions chargés négativement tels que les halogénures.

L'agno3 est-il ionique ou covalent ?

Le nitrate d'argent est un composé chimique de formule AgNO3. Il consiste en une liaison ionique entre le cation argent (Ag+) et l'anion nitrate (NO3–).

Quels nitrates sont insolubles ?

Presque tous les nitrates inorganiques sont solubles dans l'eau. Un exemple de nitrate insoluble est l'oxynitrate de bismuth.

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