F2 ou Cl2 ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
Cl est plus bas sur le tableau. Il a 3 niveaux d'énergie alors que F n'a que 2 niveaux d'énergie. Donc Cl2 est plus grand que F2.
Table des matières
- F2 ou O2 ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
- Quelle est la force intermoléculaire de F2 ?
- Pourquoi F2 a un point d'ébullition inférieur à Br2 ?
- Lequel a un point d'ébullition F2 ou Br2 plus élevé ?
- Pourquoi F2 est-il un gaz et I2 un solide ?
- Pourquoi F2 et l'argon ont-ils des points d'ébullition similaires ?
- Pourquoi HCL et F2 ont des points d'ébullition différents ?
- Lequel a un point d'ébullition O2 ou n2 plus élevé ?
- Pourquoi F2 est-il un gaz ?
- Pourquoi F2 et o2 sont-ils des gaz mais Br2 un liquide et I2 un solide ?
- Lequel a le point d'ébullition le plus élevé F2 Cl2 Br2 ou I2 ?
- Quelle substance a le point d'ébullition le plus élevé ?
- KR a-t-il un point d'ébullition supérieur à Br2 ?
- Pourquoi i2 a un point d'ébullition plus élevé que br2 ?
- Pourquoi LiCl a un point d'ébullition plus élevé que HCl ?
- F2 est-il un liquide solide ou un gaz à température ambiante ?
- Le fluor est-il un solide ?
- Quel est le F2 solide le plus probable ou I2 Pourquoi ?
- Kr ou Ar ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
- Pourquoi AR a un point d'ébullition plus élevé que Ne ?
- Kr a-t-il des forces de dispersion ?
F2 ou O2 ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
Les dipôles dans les forces de Londres sont présents dans tous les composés, peuvent se produire entre les atomes ou les molécules, sont dus au mouvement des électrons, sont de nature transitoire (dipôle-dipôle sont plus permanents). Les forces de Londres sont plus faibles. O2 aurait un point d'ébullition inférieur, car F2 a des attractions londoniennes plus fortes en raison de la taille de la molécule.
Quelle est la force intermoléculaire de F2 ?
3) F2, Cl2, Br2 et I2 sont des molécules non polaires, elles ont donc des forces de dispersion de Londres entre les molécules. La masse molaire augmente de F2 à I2, donc la force des forces de dispersion de Lodon augmente également.
Pourquoi F2 a un point d'ébullition inférieur à Br2 ?
À partir de l'ordre des points d'ébullition, nous pouvons déterminer que les forces VdW dans Br2 doivent être plus fortes que les forces VdW dans F2 - c'est parce que Br2 a plus d'électrons qui peuvent créer des dipôles temporaires.
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Lequel a un point d'ébullition F2 ou Br2 plus élevé ?
Les points d'ébullition dans F2, Cl2, Br2 et I2 sont déterminés par la taille des forces de dispersion entre les molécules. Plus les atomes sont gros, plus leurs nuages d'électrons sont polarisables et plus les forces de dispersion sont importantes. Les points d'ébullition sont donc dans l'ordre : I2 > Br2 > Cl2 > F2.
Pourquoi F2 est-il un gaz et I2 un solide ?
Les forces de dispersion de Londres sont fortes. Les molécules n'ont plus assez d'énergie cinétique pour échapper aux forces attractives. Les attractions sont suffisamment fortes pour que l'iode soit solide à température ambiante.
Pourquoi F2 et l'argon ont-ils des points d'ébullition similaires ?
Son point d'ébullition est très similaire à celui de l'argon malgré la plus grande répartition de la charge électronique sur les deux atomes de la molécule diatomique. Avec l'électronégativité la plus élevée, peut-être que les électrons sont aussi compacts que dans l'argon ?
Pourquoi HCL et F2 ont des points d'ébullition différents ?
F2 a les forces de van der Waals, tandis que HCl a des attractions dipôle-dipôle permanentes. Les attractions permanentes dipôle-dipôle sont beaucoup plus fortes que les dipôles induits. Plus d'énergie est nécessaire pour briser les attractions dipôle-dipôle permanentes plus fortes, et donc HCL a un point d'ébullition plus élevé.
Lequel a un point d'ébullition O2 ou n2 plus élevé ?
Les molécules polaires ont des forces dipôle-dipôle. Les forces dipôle-dipôle sont plus fortes que les forces de dispersion de Londres, donc NO a le point d'ébullition le plus élevé. O2 a un LDF plus fort que N2, donc O2 a le deuxième point d'ébullition le plus élevé.
Pourquoi F2 est-il un gaz ?
Lorsque nous passons du fluor à l'iode, les électrons sont plus éloignés des noyaux, de sorte que les nuages d'électrons peuvent se déformer plus facilement. Les forces de dispersion de Londres deviennent progressivement plus fortes. A une température suffisamment basse, les molécules seront toutes solides. A une température suffisamment élevée, ils seront tous des gaz.
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Pourquoi F2 et o2 sont-ils des gaz mais Br2 un liquide et I2 un solide ?
Les halogènes existent sous forme de molécules diatomiques à température ambiante et dans les conditions atmosphériques. F2 et Cl2 sont des gaz, Br2 est un liquide et I2 est un solide. Pourquoi? Toutes ces molécules sont complètement non polaires et, selon la théorie, ne sont pas attirées les unes vers les autres, on pourrait donc prédire qu'elles seraient toutes des gaz à température ambiante.
Lequel a le point d'ébullition le plus élevé F2 Cl2 Br2 ou I2 ?
Réponse : Parmi les éléments diatomiques (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2), tous ont des forces de dispersion. Par conséquent, l'élément avec le plus grand nombre total d'électrons aura le point d'ébullition le plus élevé (iode) et l'élément avec le plus petit nombre total d'électrons aura le point d'ébullition le plus bas (hydrogène). 2.
Quelle substance a le point d'ébullition le plus élevé ?
L'élément chimique avec le point d'ébullition le plus bas est l'hélium et l'élément avec le point d'ébullition le plus élevé est le tungstène.
KR a-t-il un point d'ébullition supérieur à Br2 ?
Le krypton a un rayon atomique plus grand que le brome. En utilisant mon raisonnement d'en haut, j'ai pensé que le point d'ébullition du krypton serait plus élevé que celui du brome. Cependant, le brome a en fait un point d'ébullition plus élevé que le krypton.
Pourquoi i2 a un point d'ébullition plus élevé que br2 ?
I2 a un point d'ébullition plus élevé que Br2. Les poids atomiques de Br et I sont respectivement de 80 et 127. Étant donné que I2 a un poids moléculaire plus élevé, il a des forces de dispersion de Londres plus fortes, de sorte qu'il a un point d'ébullition plus élevé que Br2.
Pourquoi LiCl a un point d'ébullition plus élevé que HCl ?
c) LiCl est un composé ionique, c'est-à-dire des liaisons ioniques plus fortes que tout type de forces intermoléculaires. Par conséquent, LiCl a un point d'ébullition plus élevé que HCl.
F2 est-il un liquide solide ou un gaz à température ambiante ?
Plusieurs des non-métaux sont des gaz sous leur forme élémentaire. L'hydrogène élémentaire (H, élément 1), l'azote (N, élément 7), l'oxygène (O, élément 8), le fluor (F, élément 9) et le chlore (Cl, élément 17) sont tous des gaz à température ambiante et sont sous forme de molécules diatomiques (H2, N2, O2, F2, Cl2).
Voir également Les PopSockets se détachent-ils facilement ?Le fluor est-il un solide ?
Le fluor a deux formes solides, le fluor α et β. Ce dernier cristallise à -220 ° C (-364 ° F) et est transparent et doux, avec la même structure cubique désordonnée d'oxygène solide fraîchement cristallisé, contrairement aux systèmes orthorhombiques d'autres halogènes solides.
Quel est le F2 solide le plus probable ou I2 Pourquoi ?
I2 est plus susceptible de former un dipôle instantané ; par conséquent, il y aura plus d'attraction entre les molécules I2 qu'entre les molécules F2. Les forces de dispersion de Londres dans I2 sont suffisamment fortes pour maintenir I2 solide à température ambiante ; où, F2 est un gaz à température ambiante.
Kr ou Ar ont-ils un point d'ébullition plus élevé ?
les électrons peuvent se déplacer facilement, il y aura donc des moments dipolaires instantanés (un côté sera + ve et l'autre côté sera -ve) qui entraînera également de plus grandes forces de dispersion de van der Waal/London. Par conséquent, Kr a un point d'ébullition plus élevé que l'Argon.
Pourquoi AR a un point d'ébullition plus élevé que Ne ?
En raison de leur plus grande taille, les électrons externes sont moins étroitement retenus dans les atomes plus gros, de sorte que les dipôles instantanés sont plus facilement induits, ce qui entraîne une plus grande interaction entre les atomes d'argon. Par conséquent, le point d'ébullition d'Aris est supérieur à celui de He.
Kr a-t-il des forces de dispersion ?
(Les seules forces intermoléculaires présentes dans Kr sont les forces de dispersion, qui sont le résultat des fluctuations de la distribution des électrons dans les molécules ou les atomes. Étant donné que les électrons d'un atome ou d'une molécule peuvent être inégalement répartis à un instant donné, les forces de dispersion sont présentes dans tous molécules et atomes.